Параграф 11 Вопрос 8 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:
*8. В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит — сильный или слабый? Сравните полученный ответ с ответом задачи из текста параграфа. Подумайте, почему при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается.
Диссоциация фтороводородной кислоты: HF = H+ + F-
Т.е. при диссоциации 1 моль кислоты образуется 1 моль ионов водорода, следовательно, количество ионов водорода равно количеству диссоциировавшей кислоты.
a(HF)=0,07/7•100%=1%<10% > HF-слабый электролит
В этой задаче концентрация кислоты 7 моль/л, степень диссоциации составила 1%.
В задаче из параграфа концентрация кислоты 5 моль/л, степень диссоциации равнялась 1,2%.
Т.е. в более разбавленных растворах степень диссоциации выше, т.к. в них больше растворителя (воды), молекулы которого способствуют электролитической диссоциации.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
