Вопрос 5 Параграф 45 ГДЗ Рудзитис 9 класс (Химия)
Решение #1
Решение #2
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение:
5. Поташ К2СO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислите массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) Са(ОН)2 в растворе.
K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+ CaCO3v
n(K2CO3)=m/ M=2,76/138=0,02 (моль)
По уравнению реакции:
K2CO3 Ca(OH)2
0,02 моль x моль
1 молекула 1 молекула
x=n(Ca(OH)2)= n(K2CO3)=0,02 (моль)
m(Ca(OH)2)= n(Ca(OH)2)·M(Ca(OH)2)=
= 0,02·74=1,48(г)
? (Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/
/ m(раствора Ca(OH)2)·100%=
= 1,48/2000·100%=0,074%
Ответ. 0,074%.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
