Вопрос 3 Параграф 3 ГДЗ Рудзитис 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение:
3. В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
Природа реагирующих веществ.
От активности металла зависит скорость его взаимодействия с кислотой. Например, магний взаимодействует с ней быстрее цинка:
Mg+2HCl=MgCl2+H2^
Zn+2HCl=ZnCl2+H2^
Концентрация реагирующих веществ.
При добавлении к соде концентрированной кислоты, выделение пузырьков газа происходит обильнее, чем при добавлении разбавленного раствора:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2^
Площадь контакта с твердым веществом.
При добавлении порошка цинка в раствор соляной кислоты происходит более интенсивное выделение пузырьков газа, чем при добавлении гранул цинка:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2^
Температура.
При нагревании растворение порошка оксида меди в кислоте происходит быстрее, чем без нагревания:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Присутствие катализатора.
В присутствие каталазы разложение перекиси водорода происходит значительно быстрее, чем без катализатора:
2H2O2 = 2H2O+O2^
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
