Лабораторный опыт 3 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)

Решение #1

Изображение Лабораторный опыт № 3Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку...

Решение #2

Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:

Лабораторный опыт № 3

Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. На основе молекулярного уравнения отнесите эту реакцию к той или иной группе реакций на основании следующих признаков:

• «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» (как вы наверняка помните, по этому признаку различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации);

• «направление» (напомним, что по этому признаку реакции делят на две группы: обратимые и необратимые);

• «тепловой эффект» (различают реакции эндо- и экзотермические, в том числе реакции горения);

• «изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции» (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления);

• «агрегатное состояние реагирующих веществ» (гомогенные и гетерогенные);

• «участие катализатора» (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные).

Теперь проверьте себя.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Си.

1. Это реакция замещения, так как из исходных простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.

2. Эта реакция необратимая, так как протекает только в одном направлении.

3. Эта реакция, вероятно, экзотермическая, т. е. протекает с незначительным выделением теплоты (такой вывод вы можете сделать на основании того, что для протекания этой реакции не требуется непрерывного нагревания содержимого пробирки).

4. Это окислительно-восстановительная реакция, так как свои степени окисления изменили медь и железо:

(окислитель) Сu2+ + 2e — > СuO (восстановление);

(восстановитель) Fe0 - 2e — > Fe2+ (окисление).

5. Эта реакция гетерогенная, так как протекает между твёрдым веществом и раствором.

6. Реакция протекает без участия катализатора — некаталитическая.

(Вспомните из курса 8 класса, какие вещества называются катализаторами. Верно, это вещества, которые ускоряют химическую реакцию.)

В пробирку наливают 2 мл раствора сульфата меди (II) и помещают в него железную скрепку. Слабо-голубая окраска раствора при этом обесцвечивается, а скрепка покрывается бурым налетом меди:

Fe + CuSO4 (голубоватый раствор) > FeSO4 (обесцвечивание) + Cuv (бурый налет)

Fe + Cu2+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + Cu

Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu

Окислительно-восстановительные процессы

Эта реакция замещения, необратимая, экзотермическая, окислительно-восстановительная, гетерогенная и некаталитическая.

Катализаторами называют вещества, которые ускоряют химическую реакцию.

*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.

Развернуть