Лабораторный опыт 18 ГДЗ Габриелян 9 класс (учебник 2020г) (Химия)

Решение #1

Изображение Лабораторный опыт № 18Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойствНалейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и...

Решение #2

Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение:

Лабораторный опыт № 18

Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств

Налейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавьте в каждую по 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Как изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II)? Почему? Добавьте к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения. Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.

Докажите, что полученные растворы содержат катионы Fe2+ и Fe3+.

В 2 пробирки наливают по 2 мл растворов хлоридов железа (II) и (III), добавляют по 2 мл раствора щелочи. Выпадают окрашенные осадки:

FeCl2 + 2NaOH > Fe(OH)2v (зеленый осадок) + 2NaCl

Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- > Fe(OH)2v + 2Na+ + 2Cl-

Fe2+ + 2OH- > Fe(OH)2v

FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3v (бурый осадок) + 3NaCl

Fe+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- > Fe(OH)3v + 3Na+ + 3Cl-

Fe+ + 3OH- > Fe(OH)3v

Цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор FeCl2 постепенно переходит в бурый из-за окисления гидроксида железа (II)

К полученным осадкам добавляют раствор серной кислоты до их полного растворения:

Fe(OH)2 + H2SO4 > FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO4-2 > Fe2+ + SO4-2 + 2H2O