Параграф 16 Вопрос 6 ГДЗ Габриелян 11 класс (базовый уровень) (Химия)
Решение #1(Учебник 2022)
Решение #2(Учебник 2019)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян 11 класс, Просвещение:
Задание учебника 2022 года
Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить температуру. Почему же на производстве этот процесс проводят при достаточно высокой температуре 500—550 °С?
Высокая температура необходима для достижения энергии активации реакции: молекула азота очень прочна из-за тройной связи, разрыв которой требует энергетических затрат. При низкой температуре, равновесие действительно смещается вправо, но прямая реакция идет очень медленно.
Чтобы сместить равновесия вправо и одновременно добиться хорошей скорости при синтезе аммиака сочетают повышение температуры, повышение давление и применение катализатора (железо).
Задание учебника 2019 года
Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения химического равновесия:
а) MgCO3 < = > MgO + СO2;
б) НСООН + С2Н5ОН < = > НСООС2Н5 + Н2O;
в) 3Fe + 4Н20(пар) < = > Fe3о4 + 4Н2;
г) С2Н4 + Н2 < = > С2Н6.
Давление выше там, где больше молекул газа.
Давление выше справа, повышение давления сместит равновесие влево.
Газы в реакции не участвуют, поэтому изменение давления никак не отразится на равновесии.
Слева 4 молекулы газа, справа 4 молекулы газа, давление везде одинаково. Поэтому изменение давления никак не отразится на равновесии.
Слева 2 молекулы газа, справа 1 молекула газа, давление выше слева. Поэтому повышение давление сместит равновесие вправо.
Итог: б, в.
