Практическая работа 6 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:
Практическая работа №6
Вариант 1.
Опыт 1.
1. В пробирку положили 1-2 гранулы цинка и добавили в нее 1-2мл соляной кислоты. Наблюдается выделение водорода (гремучий газ), так как при поднесении горлышка пробирки к горящей спиртовке раздается лающий звук.
Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2^
2. Это окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная реакция замещения.
Zn + 2HCI = ZnCl2 + Н2^
Zn°- 2е- = Zn+2 – 2 - восстановитель
2Н+ + 2е- = Н°2 – 1- окислитель
3. Водород — газ без цвета, вкуса и запаха, легче воздуха.
4. Водород распознают по характерному хлопку — взрыву при поднесении горящей спиртовки к пробирке с чистым водородом и по «лающему» звуку, если водород загрязнен.
Опыт 2.
1. Наблюдается выделение аммиака.
2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаCl2 + 2 NH3^ +2Н2O.
Это необратимая, гетерогенная реакция замещения, без изменения степеней окисления.
2. Аммиак — газ с характерным запахом без цвета, легче воздуха.
3. Аммиак можно распознать:
а) по резкому запаху;
б) по посинению влажной лакмусовой бумажки;
в) по белому дыму от поднесенной стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой НCl.
Вариант 2.
Опыт 1.
1. При нагревании перманганата калия он разлагается c выделением кислорода:
2КМnO4 –t-> К2МnO4 + МnO2 + O2^
2. Это окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная реакция разложения.
2КМnO4 –t-> К2МnO4 + МnO2 + O2^
O-2 -2е- = О0 - восстановитель
Мn+7+3е- = Мn+4 - окислитель
Мn+7+1е- = Мn+6 - окислитель
3. Кислород O2 — это газ без цвета, вкуса и запаха, тяжелее воздуха.
4. Тлеющая лучинка при помещении ее в пробирку вспыхивает и интенсивно горит.
Опыт 2.
1. Это качественная реакция на CO3. Происходит выделение углекислого газа СO2:
СаСO3 + 2НCl —> СаCl2 + СO2^ +Н2O.
2. Это необратимая, без изменения степеней окисления, гетерогенная реакция разложения.
В растворе карбонат кальция и соляная кислота находятся в виде ионов:
СаСO3 = Са2+ + СО2-3,
НCl = Н+ + Сl-
При их взаимодействии образуется нестойкая угольная кислота
СО2-3 + 2Н+ = Н2СO3.
Которая разлагается на оксид углерода (II) и воду
Н2СO3 = CO2^ +H2O.
3. Оксид углерода (IV) CO2 — бесцветный газ, тяжелее воздуха, без запаха,.
4. При пропускании через известковую воду Са(ОН)2 оксида углерода СO2 выпадает в осадок карбонат кальция CaCO3
Са(ОН)2 + СO2 -> CaCO3v +Н2O
А если поднести горящую лучинку, то она затухает.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
